2020年高考常见金属及化合物的主要性质【亚博手机版app下载】

作者:亚博手机版app下载发布时间:2022-08-06 00:41

本文摘要:一 、常见金属及化合物的主要性质1.钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。(2)钠与酸反映时,先与酸反映,酸不足再与水反映。(3)钠与盐的溶液反映:钠不能置换出溶液中的金属,钠直接与水反映,反映后的碱再与溶液中的其他物质反映。 (4)Na2O2与CO2或H2O反映时,生成1 mol O2,转移电子的物质的量为2 mol。(5)Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混淆气体反映时,应先思量Na2O2跟CO2的反映。

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一 、常见金属及化合物的主要性质1.钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。(2)钠与酸反映时,先与酸反映,酸不足再与水反映。(3)钠与盐的溶液反映:钠不能置换出溶液中的金属,钠直接与水反映,反映后的碱再与溶液中的其他物质反映。

(4)Na2O2与CO2或H2O反映时,生成1 mol O2,转移电子的物质的量为2 mol。(5)Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混淆气体反映时,应先思量Na2O2跟CO2的反映。因为若先发生反映:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,肯定还发生反映:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。

(6)Na2O2与SO2反映的化学方程式为:Na2O2+SO2===Na2SO4。(7)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸,反映是分步举行的。

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2.镁、铝及其化合物 (2)Mg3N2与水反映:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑。(3)加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀,而不是MgCO3沉淀,因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反映方程式为Mg(HCO3)2△(=====)Mg(OH)2↓+2CO2↑。(4)铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反映生成H2。

常温下,浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。(5)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。

(6)Al3+、AlO2(-)只能划分存在于酸性、碱性溶液中。Al3+与下列离子不能大量共存:OH-、CO3(2-)、HCO3(-)、SO3(2-)、S2-、ClO-、AlO2(-),其中OH-是因为直接反映,其余均是因为发生了猛烈的双水解反映。

AlO2(-)与下列离子不能大量共存:H+HCO3(-)、Al3+、Fe2+、Fe3+,其中H+和HCO3(-)是因为与AlO2(-)直接反映(AlO2(-)+HCO3(-)+H2O===Al(OH)3↓+CO3(2-)),其余也是因为发生了猛烈的双水解反映。(7)明矾的净水原理:明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它在水中能电离:KAl(SO4)2===K++Al3++2SO4(2-)。

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铝离子发生水解反映,生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力,吸附水中的悬浮物,使之沉降以到达净水目的:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+。3.铁、铜及其化合物(1)Fe与Cl2反映只能生成FeCl3,与I2反映生成FeI2,与反映物的用量无关。

(2)Fe与水蒸气在高温下反映生成H2和Fe3O4,而不是Fe2O3。(3)过量的Fe与硝酸作用,或在Fe和Fe2O3的混淆物中加入盐酸,均生成Fe2+。要注意发生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反映:Fe+2Fe3+===3Fe2+。(4)NO3(-)与Fe2+在酸性条件下不能共存。

(5)Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反映时,涉及Fe3+与I-的氧化还原反映,产物为Fe2+、I2和H2O。(6)FeCl3溶液加热浓缩时,因Fe3+水解和HCl的挥发,获得的固体为Fe(OH)3,灼烧后获得红棕色Fe2O3固体;而Fe2(SO4)3溶液蒸干时,因硫酸是难挥发性的酸,将得不到Fe(OH)3固体,最后获得的固体仍为Fe2(SO4)3。

(7)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后,最终获得红褐色沉淀,并不能断定该溶液中一定含有Fe3+,也可能含有Fe2+。


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